钌容易氧化吗？钌的氧化温度，和钌的氧化物性质

  氧化钌
　　性状：（RuO4）黄色固体。
　　熔点：27℃，
　　沸点41℃，易挥发。溶于水并剧烈反应，大部分生成H2RuO5(五氧钌酸)、少量生成HRuO4（高钌酸）和H2O2，水溶液是强酸，溶于碱生成五氧钌酸盐、高钌酸盐及氧气。易溶于CCl4中。有强氧化性。能将盐酸氧化，生成Cl2，还原成RuCl3，超过100℃就爆炸分解，室温与乙醇也易爆炸，稳定性较差。
四氧化钌（RuO4）是一种反磁性的、正四面体构型的钌化合物。正如理论预测的那样，它是对称的非极性分子，但很不稳定。类似的四氧化锇用途更广，也更为人们所知。它在多数溶剂中都不稳定，较好的溶剂是四氯化碳。
二氧化钌
黑色粉末，不溶于水及酸。空气中稳定。
物理参数：熔点:1200℃(升华) 密度:6.97

还有Ru2O RU2O7 Ru2O3 这些是没有资料的
Ru是不能和氧气直接化合

四氧化钌（RuO4）是一种反磁性的、正四面体构型的钌化合物。正如理论预测的那样，它是对称的非极性分子，但很不稳定。类似的四氧化锇用途更广，也更为人们所知。它在多数溶剂中都不稳定，较好的溶剂是四氯化碳。四氧化钌几乎能氧化所有的有机化合物。例如，它会将金刚烷氧化成1-金刚烷醇。在有机合成中，这被用于氧化末端炔烃成1,2-二酮，将低级醇氧化为羧酸。现在的使用方法是使用催化量的四氧化钌，或者向乙腈、水和四氯化碳的溶剂中添加高碘酸钠（作用是氧化三氯化钌）使它循环再生，大大减少了四氧化钌的使用量。

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超强的氧化剂。通常的氧化剂实现不了的苯环烯烃的氧化裂解可以在此氧化剂参与的温和条件下实现。此方法也可以作为臭氧氧化的替代法来使用。

但是底物中有不耐氧化的官能团来说，会首先被氧化，所以经常导致副反应的生成。很少对底物有选择性，使用的时候需要多多考虑。

因为四氧化钌很贵，所以往往使用催化量的前体和便宜的再氧化剂在体系中形成Ru(VIII)的方法。溶剂的话经常使用不与反应试剂反应的四氯化碳。另外，四氧化钌会与醚类溶剂剧烈反应。如果底物能跟氧化剂配位的话，氧化剂就会失活。但是可以利用添加配位性混合溶剂比如乙腈的方法来防止。综上所述、RuCl3(cat.)-NaIO4/CH3CN-CCl4-H2O 二相体系是用的最多的。